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下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO₂溶液的pH小于7  
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗  
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應   
④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1   
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂  
⑥pH=1的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.8  
⑦常溫下NaNO₂溶液的pH大于7．

今有100mLCu（NO₃）₂與 AgNO₃的混合溶液，其中NO₃^-的濃度為4mol/L，加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量為24.8g，將此沉淀物置于稀鹽酸中，無氣體逸出．向前述過濾后得到的濾液中先滴入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，后加入過量的NaOH溶液，有沉淀物析出．濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g灼燒物．求所加鋅粉的質(zhì)量．

20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭以物質(zhì)的量之比為2：1：3混合制得，黑火藥爆炸的化學方程式為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
將產(chǎn)生的氣體通入2mol/L500mL的Ba（OH）₂溶液中，得到19.7g沉淀，剩余氣體通入澄清的石灰水，未觀察到明顯現(xiàn)象，則原氣體的物質(zhì)的量可能為（用分數(shù)表示）

某爆鳴氣中H₂和O₂的質(zhì)量分數(shù)分別為75%和25%，則該爆鳴氣對氫氣的相對密度是．

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制取鉻酸鈉（Na₂CrO₄）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全時的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）流程中兩次使用了H₂O₂，分別寫出反應的離子方程式：、．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時，被除去的離子是．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是．

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應的化學方程式是．
（2）NH₃在一定條件下可被氧化．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol①斷開1molH-O鍵與斷開1molH-N鍵所需能量相差約kJ．

②H-O鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）．

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成器制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)表達式為．
下列措施中，會使K值增大的（填序號，下同）．
A、食用過量的CO  B、升高溫度 C、增大壓強 D、降低溫度．

甲烷是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用甲烷可生產(chǎn)甲醇、二甲醚、乙醇等重要化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料生產(chǎn)甲醇、二甲醚等，需首先發(fā)生部分氧化反應制備CO和H₂：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ?mol^-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=bkJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g））△H₃=ckJ?mol^-1
則）△H₂=kJ?mol^-1_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H₂為原料合成二甲醚的反應為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，已知該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”．

以N_A代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關于熱化學方程式：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1300kJ?mol^-1的說法正確的是（　　）

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應中平衡常數(shù)K=．
（2）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)（選填是或否），此時化學反應速率是v_正v_逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t₃時改變了某種反應條件，反應在t₃時達到平衡改變的條件可能是（選填編號）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t₃時增加CO的量，t₄時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖中畫出t₃～t₄時間段的v_溫變化曲線．