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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498kJ?mol^-1．則關(guān)于1mol P₄和3mol O₂完全反應(yīng)（P₄+3O₂=P₄O₆）的熱效應(yīng)說法正確的是（　�。�

在實驗室中用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣．實驗室制取Cl₂的原理是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．以下是一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖．

（1）這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出：
①      ②③      ④⑤（有幾處填幾處）
（2）在改正的裝置中：
①洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是，濃H₂SO₄的作用是．
②燒杯中的NaOH溶液的作用是．

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是一個永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它．不管結(jié)果如何，讓我們對這個結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是；
（2）它的所有原子是否處于同一個平面上？；
（3）它是否帶有電荷？；
（4）該分子中sp雜化的N原子有個；
sp²雜化的N原子有個；
sp³雜化的N原子有個．

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有；
溶液中肯定不存在的離子有；
溶液中不可能確定是否存在的離子有．

在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性．例如下圖表示的有機(jī)物中含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性．當(dāng)發(fā)生下列變化時，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　　）

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示
A．X的濃度的減少    
B．Y的物質(zhì)的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質(zhì)的量的減少
（2）KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，反應(yīng)過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②簡述AB段速率變化的原因是．

下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關(guān)的是（　�。�

將盛有25mL的 NO、NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO₂的體積之比為．

關(guān)于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（　�。�

據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（　�。�