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現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：K_a=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na⁺]=+[H₂CO₃]．

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說法正確的是（　�。�
①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液    ②0.01mol?L^-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（2）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（3）當三者c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是．

pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．

如表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）

電解質(zhì)	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3?H20	e．H2S
電離平衡常數(shù)	7.2×10-4	4.6×10-10	4.9×10-10	1.8×10-5	k1=9.1×10-8 k2=1.1×10-12

（1）電解質(zhì)的強弱順序為（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是，溶質(zhì)分子濃度最小的是．
（3）25℃時，在0.5L  0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．該溫度下HA的電離常數(shù)K=．

亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）亞磷酸是元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O=．
（3）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-
①某溫度下，0.10mol?L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=．（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）；△H=-47.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為．
（2）將濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是．
A．c（H+）    B．c（H⁺）?c（OH^-）     C．

c(H+)

c(HF)

  D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液：
①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是．