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用①CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，②A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，③將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，④將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體．寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①，
②，
③，
④．

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，不正確的是（　�。�

工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（FeSO₄?7H₂O）、膽礬等，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃儀器是；沉淀C的化學(xué)式為．
（2）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：．
（3）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是．
（4）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和H₂O₂制膽礬晶體，則反應(yīng)④的離子化學(xué)方程式為；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L HNO₃，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積L．

鐵是廣泛應(yīng)用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
③繼續(xù)煮沸至    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）₂呈絮狀，不易從溶液中除去）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

注：開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算
現(xiàn)有某溶液含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、SO₄^2-，要使溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺完全沉淀，需往溶液中先加入H₂O₂，作用是，然后再加入NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH至，NH₄HCO₃中起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 （填離子符號）
（4）設(shè)計實驗探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．實驗如下

①完成下列表格

	KMnO4（OH-）溶液	鐵釘（鋼釘）
實驗1	短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象	短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象
實驗2	短時間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）	短時間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
請用化學(xué)用語解釋實驗2的現(xiàn)象

②實驗2比實驗1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是．

30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽離子是：．

2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時電池總反應(yīng)為：LiMn₂O₄═Li_1-xMn₂O₄+xLi，下列敘述正確的是（　�。�

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10^-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，以下說法正確的是．
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO₂分解的方向進(jìn)行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

c(CO)?c(O2)

c(CO2)

＜1.72×10^-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，從起始到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t₂時刻再加入一定量的CO₂后于t₃時刻達(dá)到新的平衡，請畫出t₂～t₃的速率變化圖（需標(biāo)出v_正，v_逆）．

海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽

精制

  NaCl

電解

 燒堿、氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²ˉ等雜質(zhì)，精制時試劑有①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液，加入的順序依次為．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：．
（3）實驗室電解食鹽水時，負(fù)極（鐵極）上產(chǎn)生氣體；正極（石墨）上產(chǎn)生氣體；極附近產(chǎn)生氫氧化鈉．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中為避免，電解食鹽水時常用離子交換膜將電解槽隔成兩部分．