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一定溫度下，將1mol氣體A和1mol 氣體B充入2L某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

硫酸工業(yè)廢渣的成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO．以下是從硫酸工業(yè)廢渣中分離提取所需元素的流程．

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH和K_sp如下．

陽(yáng)離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	5.2	12.6
氫氧化物的Ksp	4.0×10-38	1.8×10-11	5.6×10-12

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體A的名稱是．
（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配置250mL 3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是．
（3）寫出流程圖中，由溶液B生成沉淀C反應(yīng)的離子方程式．
（4）從溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的結(jié)果是．（任寫1點(diǎn)）
（5）溶液F中Mg²⁺離子的濃度是mol/L．
（6）H溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是a mol，請(qǐng)計(jì)算加入NaOH的質(zhì)量為g．

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）為原料生 產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有，鐵在周期表的位置是
（2）操作Ⅱ的名稱是
（3）固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是
（4）流程中①酸化所用的酸和②甲鹽乙最合適的是（填符號(hào)）
A 鹽酸和氯化鉀  B硫酸和氯化鉀  C硫酸和硫酸鋅  D次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為
（5）FeO?Cr₂O₃與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)方程式為．

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO₄，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過（填操作名稱）制得硫酸錳晶體（MnSO₄?H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）．已知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對(duì)SO₂的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的抗癌之王，硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：

物理性質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	升華	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se在元素周期表中的位置是．
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是．
（3）廢氣的主要成分是；廢渣I的主要成分是．
（4）步驟 ③中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是．

軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄?H₂O的流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時(shí)，MnSO₄的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為．
（2）“浸出”過程中Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺和Fe²⁺，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“濾渣1”的主要成分是，“調(diào)pH至5～6”所加的試劑是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)A（由一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成），物質(zhì)A的化學(xué)式為．

陰離子 Ksp 陽(yáng)離子	CO32-	F-	OH-
Ca2+	5.0×10-9	1.5×10-10	4.7×10-6
Mg2+	3.8×10-6	7.4×10-11	5.6×10-12
Mn2+	2.2×10-11	5.3×10-3	2.1×10-13
Zn2+	1.2×10-10	3.0×10-2	6.9×10-17

（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是．

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu₂Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”，Se 也是制光電池的一種原料．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是．流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、．H₂SeO₃與SO₂的離子反應(yīng)方程式為．
（2）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （濃）、SO₂ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（3）稱取5.000g 電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于錐形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L^-1 KMnO ₄標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6）}．反應(yīng)完全后，用 0.05000mol?L^-1  Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗 15.00mL．則電解銅陽(yáng)極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若用 FeCl₂溶液為 Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是．

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H₂0）₅S0₄]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺．
②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mg2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	3.7	4.7	9.3	---
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	8.0	6.7	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用．
A．NaOH  B．Na₂C0₃C．H₂S0₄D．HN0₃
（3）加入H₂0₂目的，是把Cr（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)化為Cr₂0₇^2-．該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H₂0₂與Cr（OH）₃的物質(zhì)的量之比為．
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中將轉(zhuǎn)化為沉淀（選填A(yù)l³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c（Cu²⁺）=．（25°C時(shí)的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

已知：RCH₂COOH

Cl2

催化劑

RCHClCOOH    RONa

Cl-R′

△

ROR（R-，R′-代表烴基）
為合成具有菠蘿香氣食用香料的菠蘿酯，合成途徑如下：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與菠蘿酯發(fā)生反應(yīng)的有（填序號(hào)）．
a．苯       b．

Br2

CCl4

     c．銀氨溶液      d．

H+

KMnO4

溶液
（2）乙中的官能團(tuán)名稱是，由反應(yīng)III的反應(yīng)類型為．
（3）反應(yīng)II中乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）反應(yīng)I中試劑X可選用的試劑是（任寫一種名稱）．
（5）寫出乙跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）丙有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中的Y具有如下特點(diǎn)：
a．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b．有2種一硝基取代物
寫出任意1種Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：

其中，A可使Br₂的CCl₄溶液褪色，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A與Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填字母）．
a．取代反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．消去反應(yīng)      d．加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（乳酸除外）．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．