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兩種金屬的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氫氣0.5mol．則混合物不可能是（　�。�

如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）₂和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱，A中反應的離子方程式為．
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為；當C瓶或A瓶中的氣泡 時，將活塞E（填“打開”或“關閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示，有幾個寫幾個）是：；
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：．

下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上（堿過量）發(fā)生反應的離子方程式是
（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液（過量），則發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是（寫兩種）．

某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，此副反應的化學方程式為：，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是．
②寫出另一個副反應的化學方程式．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是．
（5）在空氣中，漂白粉會失效，原因是（用方程式表示）．

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為 V_x，V_y，則（　�。�

兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（　�。�

取物質的量濃度相等的NaOH溶液兩份甲和乙，每份50mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是，其物質的量之比是，產生的CO₂氣體體積（標況）是．在乙所得溶液中存在的溶質是，其物質的量之比是，產生的CO₂氣體體積（標況）是．

用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是（　�。�

在一恒壓密閉容器中，將CO₂與N₂的混合氣與足量Na₂O₂充分反應，體積變?yōu)樵瓉淼?/5，則原混合氣中CO₂與N₂兩種氣體物質的量之比為（　　）

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應．
（1）寫出該反應的離子方程式：
（2）消耗Al 粉的物質的量為 mol
（3）該NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L
（4）生成標準狀況下H₂的體積為L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為L．