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有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C，F(xiàn)→G，I→J．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

（1）試劑1為，操作2為，操作3為．
（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式
（3）寫出正丁醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)方程式．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應(yīng)為：（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應(yīng)為：
（2）C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：（填化學(xué)式）
（3）原混合酸中NO₃^-的物質(zhì)的量為：mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol?L^-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質(zhì)量為：g．

室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體．已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，將此混合氣體點(diǎn)燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應(yīng)容器中的混合氣體對氫氣的相對密度．

鋁合金是一種重要的無機(jī)功能材料，月宮中“玉兔”，深海中的“蛟龍”，都離不開它，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，常含有SO₂，MgO，F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中涉及Al₂O₃的離子方程式；沉淀甲的主要成分：（填化學(xué)式）．
（2）該流程中用到幾次過濾操作，過濾過程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外，還有；洗滌沉淀的操作方法為．
（3）寫出濾液2通入過量的CO₂，的化學(xué)方程式：，檢驗(yàn)濾液3中陽離子的方法為．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO₂氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1g的Al，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是．

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
Ⅰ.2KClO₃+2MnO₂

△   .

2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A

△   .

D+MnO₂+C↑
Ⅲ．B+D

△   .

2KCl+MnO₂+C↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是：
（3）按上述反應(yīng)過程，若制取1.5mol氧氣，總共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H₂Y，Z的某種含氧酸有漂白性．W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�

四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法正確的是（　�。�