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（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=；
②若所得溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．
（2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下所示

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為．

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（K_sp）．
已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1
（2）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol?L^-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
請寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．

下列各物質(zhì)在通常條件下既可通過置換反應(yīng)又可通過復(fù)分解反應(yīng)制得的是（　�。�

有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1、體積都為25mL的三種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

用石墨電極電解足量硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　　）

某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO₂，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)罐壁內(nèi)凹面癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述實驗現(xiàn)象．
（1）罐壁內(nèi)凹面癟的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）罐壁再鼓起來的原因是，有關(guān)的化學(xué)方程式是．
（3）實驗時，將“充滿CO₂”改為“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果．則該白色固體是（寫名稱）．

向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（　　）

圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，打開K，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為極．
（2）濾紙B上C點的電極反應(yīng)式為：，濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：．
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，
則電極e上的電極反應(yīng)式為：
電解槽中盛放的電鍍液可以是．