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現(xiàn)有反應：mA（B）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且m+np（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質，A、C均無色，平衡后加入C（體積不變）時混合物顏色
（填“變深”、“變淺”或“不變”）；若維持容器內壓強不變，充入氖氣時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：
Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）

通入SO2

過濾

NH₄CuSO₃（白色沉淀）

足量10mol/L硫酸

微熱過濾

超細銅粉
（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：．
（2）SO₄^2-中硫原子的雜化軌道類型是：寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子．
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
（4）該化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學鍵類型有．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為．
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為．

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�

圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（其中、B是黃綠色氣體、C為氣態(tài)單質，反應時加入或生成的水，以及生成沉淀紅褐色沉淀J時的其他產(chǎn)物均已略去）．


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質B是，J是．（填寫化學式）．
（2）反應①的離子方程式是．
（3）電解飽和食鹽水的化學方程式是
（4）G和F反應的離子方程式是：．

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是．
（3）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是；反應④的化學方程式是．

在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應：N₂O₄ （g）?2NO₂（g）．100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）60s內，v（N₂O₄）=mol/（L?s）．
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為．
（4）平衡時，N₂O₄的轉化率是．

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是（　�。�

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）（用“增大，減小，不變”回答）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H₂，反應速率．
（2）升高溫度，反應速率．
（3）擴大容器體積，反應速率．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反應速率．

如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂ 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。� 

已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，易發(fā)生脫水反應：．現(xiàn)有分子式C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應：


（1）X為（填元素符號）；上述轉化中屬于氧化反應的共有步（填數(shù)字）；M的結構簡式為．
（2）寫出A→F的化學方程式．