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如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是（填離子符號）；
（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為＞＞（填化學(xué)式）；
（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

烴A完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比水的物質(zhì)的量少，0.1molA完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收，使堿石灰增重26.6g．A的一溴取代產(chǎn)物有4種異構(gòu)體，B₁、B₂就是其中的兩種．對B₂進(jìn)行核磁共振氫譜分析，只有一種吸收峰．請根據(jù)下圖所示的各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空：

（1）上述①～⑧反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有，屬于還原反應(yīng)的是 （填序號）．
（2）物質(zhì)C₂的名稱：
（3）寫出①的化學(xué)方程式：
（4）寫出⑤的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為
（5）寫出⑦的化學(xué)方程式：
（6）物質(zhì)D是一種很有用價值的有機(jī)原料．可以聚合，生成高分子物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，D與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C₈H₁₈的物質(zhì)F，F(xiàn)的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式其名稱為．

進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)K₁=．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）．
a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 

催化劑

 N₂+2CO₂ 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N₂的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時N₂的濃度約為0.25mol?L^-1）．請在如圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N₂濃度的變化曲線．

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：；
（2）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：，；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有_種（不包括D）．任意寫出其中一種．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是．
（4）寫出確定某一溶液中含有元素⑩簡單陰離子存在的實驗操作：．

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示C與G形成化合物的過程．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是    （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為  （用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）X元素是A～R九種元素中的其一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．則：X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期、第族．X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；RCH=CH₂ 

①B2H6

②H2O2/OH-

RCH₂CH₂OH．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E的分子式為．
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L．下列各組混和烴中符合此條件的是（　�。�

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為、、．
（2）B位于元素周期表中第周期、第族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答（用化學(xué)用語）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是．寫出它與④反應(yīng)的離子方程式：
（2）①、②、③三種元素的離子半徑由大到小的順序依次為
（3）⑥元素的氫化物是，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的PH 7．
（4）用電子式表示 ①和⑧元素形成化合物的過程．