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醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

濃H2SO4

△

+H₂O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g?cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加  C．不需初加    D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并．在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶  B．溫度計   C．吸濾瓶    D．環(huán)形冷凝管   E．接收器．

下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質(zhì)量 /g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	絲	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有．（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是，則反應速率越快（填怎樣影響）．
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

某小組擬用KMnO₄酸性溶液跟H₂C₂O₄溶液反應，通過KMnO₄酸性溶液紫色消失的時間來探究影響化學反應速率的因素．限選試劑：0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.0l mol?L^-1，KMnO₄酸性溶液、蒸餾水、MnSO₄固體．
（1）配平下列化學方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₃+□H₂SO₄═□MnSO₄+□CO₂↑+H₂O
（2）為方便觀察顏色變化，實驗中n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥．
（3）完成下列設計表（表中不要留空格）

編號	實驗目的	溫度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4	蒸餾水
①	為以下實驗作參照	25℃	2mL	1mL	1mL
②	濃度的影響	25℃	2mL	2mL
③		35℃		1mL

（4）實驗①紫色完全消失用時45s．已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的3倍，則實驗③紫色完全消失的時間約為s．
（5）實驗中觀察到紫色褪色開始時較慢，隨后加快．顏色隨時間變化如圖所示：
①請你猜測可能的原因是（只填一個原因）．
②利用所提供的試劑，設計一個實驗跟實驗①比較，以驗證你的猜測．將所選試劑及用量填入下表中（表中不要留空格）：

溫度	0.01mol．L-1KMnO4	0.2mol．L-1H2C2O4		蒸餾水
25℃		1mL		1mL

淀粉水解實驗中，多種酸都可以作催化劑．某化學小組進行了一系列實驗，實驗結果見下表（部分數(shù)據(jù)已略）：

實驗 編號	淀粉溶液的 用量/mL	溫度/℃	酸	加酸后溶液中 c（H+）/mol?L-1	藍色褪去所需的 時間/min
1	30	50	鹽酸	0.01	40
2	30	T1	鹽酸	0.05	20
3	30	T2	鹽酸	0.10	8
4	30	T3	硫酸	0.05	12
5	30	T4	醋酸	a	15

（1）該實驗所用的指示劑為．
（2）實驗1、2、3的目的是探究不同濃度的同一催化劑的催化效率，則T₁=；可得出的結論是（任答一條）．為探究鹽酸、硫酸和醋酸的催化效率，須使T₃=，a=．實驗結果表明，催化效率最高的酸是．
（3）硝酸也是一種強酸，但淀粉水解實驗不使用硝酸作催化劑的原因是．

已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%，請?zhí)羁眨?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況下），則A的分子式是
（2）實驗表明：A分子中不含醛基．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化．A分子式核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為1：2：2：3．則A的結構簡式是
（3）在濃硫酸催化和適宜的反應條件下，1molA與3mol乙醇反應生成B，則B得化學式為，官能團名稱為，由A生成B的反應類型是，該反應的化學方程式是．

質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）₂懸濁液反應生成Cu₂O1.44g，這種醛的結構簡式為．

①如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓氣．氣體X和液體Y可能是（完成下列表格）

氣體X		Cl2
液體Y	H2O		NaCl溶液

②配平氨氣與氯氣反應：Cl₂+NH₃-N₂+HCl．根據(jù)以上反應原理，工廠里使用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說明該處管道已漏氣．

在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣，完全燃燒生成的CO₂的體積比為1：2，生成水的體積比為2：3，則這兩種烴可能的組合是（寫分子式）．

如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（已知，氣壓減小，水的沸點降低）（　�。�