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在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（　　）

CO₂和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時(shí)，C

O

- 3

解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），K_b=

c(H CO - 3 )?c(OH-)

c( CO - 3 )

=2×10^-4mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HC

O

- 3

）：c（C

O

2- 3

）=2：1時(shí)溶液的pH=
②若將0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C

O

2- 3

）c（HC

O

- 3

）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液 中c（OH^-）-c（H⁺）=[用c（HC

O

- 3

）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的PH=5.6，c（H₃CO₃）=1.5×10^-3mol?L^-1，若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HC

O

- 3

+H⁺的平衡常數(shù)K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（C

O

2- 3

）（填“＞”“=”“＜”）原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積Ksp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H₂O?2H₂+O₂…①2CO+O₂?2CO₂…②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是（填序號(hào)，K₁指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K₂指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K₁、K₂   B．K₁、c（CO₂）   C．K₂、c（CO₂）  D．c（CO₂）、c（CO
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的c（O₂）變化曲線(xiàn)．

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　） 

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，
（1）三氯異氰尿酸的分子式為，三氯異氰尿酸水解后能產(chǎn)生消毒滅菌的含氯化合物，其分子式為．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示．為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱(chēng)取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①下列儀器在滴定過(guò)程中無(wú)需使用的是；
a、天平 b、酸式滴定管 c、燒杯 d、玻璃棒 e、錐形瓶 f、容量瓶
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為；
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

將20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有、和反應(yīng)混合物成糊狀．
（3）通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　　）

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同．
據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為，X和Y的核電荷數(shù)之差為，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為．

A、B兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成AB₂型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（　�。�

下列各種敘述中不正確的是（　�。�