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有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L^-1，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）為（　�。�

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

下列敘述中正確的是（　　）

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是（　�。�

以下微粒含配位鍵的是：（　�。�
①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^-④NH₄⁺⑤NH₃⑥Fe（SCN）₃⑦H₃O⁺⑧Ag（NH₃）₂OH．

下列化合物中只含有2個手性碳原子的是（　�。�

下面的排序錯誤的是（　　）

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程
H₂O；MgBr₂
（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：
CO₂Na₂O₂H₂O₂
（3）H₂O以鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．NaOH以鍵結(jié)合，Na₂O₂以鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）A⁺、B⁺、C^-、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
據(jù)此，回答下列問題：
①寫出①反應(yīng)的離子方程式．
②A⁺和C^-的電子式A⁺、C^-．

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H₂ 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑧改用10mL 0.1mol?L^-1鹽酸．

下列說法正確的是（　　）