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A、B、C、D是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子中s能級的電子數(shù)比p能級的電子數(shù)多1個，元素B原子最外層電子數(shù)比是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的最高正價和最低負價的代數(shù)和等于0，元素D的原子序數(shù)為24，請回答下列問題：
（1）比較A、B、C的第一電離能大�。�（用元素符號回答）；
（2）AB₂^-離子的空間構(gòu)型為；
（3）在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是；
（4）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是；
（5）元素D的外圍電子排布式為；
（6）元素B和D形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為．

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，若使固體Mg（OH）₂的量減少，而c（Mg²⁺）不變，可加入少量的（　　）

水溶液中的化學(xué)平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液（不考慮溶液的體積變化）
（1）當(dāng)V（NaOH）=10mL是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）= mol?L^-1
（2）當(dāng)pH=7時，c（CH₃COO^-）  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氫氧化銅懸濁液中存在溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+OH^-（aq），常溫下其K_sp=2×10^-20（3）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02 mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于．
（4）要使0.2 mol?L^-1 硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為．
．

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是（用離子方程式表示）．
（2）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H⁺能力最強的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
a．HCN  b．HClO            c．CH₃COOH  d．H₂CO₃
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當(dāng)300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準狀況）SO₂時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入200mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖．

回答下列問題．
（1）上圖曲線A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式為．
（2）計算原合金中鎂的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）．
（3）原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）反應(yīng)中所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是，（填元素符號，下同）離子半徑最小的離子是，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、．

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P₂O₅與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列變化的比較，不正確的是（　�。�

X、Y都是IIA（Be除外）的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO₃）＞T（YCO₃），則下列判斷正確的是（　�。�

高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：

組分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有類．
（2）步驟①中涉及SiO₂的離子反應(yīng)方程式為．
（3）濾渣A的成分有（填化學(xué)式）
（4）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、和．