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已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現(xiàn)將amol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式
（2）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式
（3）若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為；其物質的量之比為．

某種烷烴A的分子量72，求：
（1）確定該烴的分子式，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式
（2）如果該烴的一氯取代物有1種，寫出該烴的結構簡式．

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號），元素⑩在周期表中的位置為
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．
（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體，．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							①	②
3	③					④	⑤
4	⑥						⑦

（1）按下列要求寫出其化學式：元素①的氫化物分子；元素②的單質分子．
（2）表中③、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填堿的化學式）．
（3）寫出實驗室制備元素⑤的單質的反應化學方程式
（4）寫出元素⑤的單質分子與元素⑦的鈉鹽反應的化學方程式若向反應后的溶液中加入四氯化碳，充分振蕩，現(xiàn)象為
（5）寫出元素⑤的單質分子與③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

（1）元素的單質室溫下呈液態(tài)；元素的氫化物最穩(wěn)定；元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；
（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結構式是；
（3）表中元素①③⑤組成的“A₄B₂C₂”型物質，分子內含有鍵型是；
A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵
C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵
（4）表中元素的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號”）．

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；達到平衡后，CO的轉化率為60%，該溫度下的化學平衡常數(shù)為；
③CO₂可用足量NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃，用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因．該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）可利用丙烷設計一個燃料電池，用KOH作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為：．

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據，下列判斷正確的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數(shù)	K1	K2	K3	K4	K5

已知K_甲（AgCl）=1.8×10^-10，K_乙（AgI）=1.8×10^-16，下列有關說法中錯誤的是（　�。�

現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V₁+V₂=50mL）．下列敘述錯誤的是（　　）

目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可選用；要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應為．
（2）試劑②可選用，加入試劑②的量應為；
（3）本生產流程主要牽涉三個化學反應：
A．海水→沉淀：（離子方程式）
B．沉淀→溶液（離子方程式）
C．MgCl₂→Mg：（化學方程式）．
（4）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集（填代號）．
A．直接往海水中加入沉淀劑 B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑
（5）加入試劑①后，能分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．