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有A，B，C，D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱，B在周期表中所處的位置，B的原子結構示意圖為．
（2）A、B形成的化合物的化學式為．
（3）C的元素符號為，C的最高價氧化物的化學式是．
（4）D的陽離子的結構示意圖，D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為．

有A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)遞減，A元素的1mol原子最外層的電子轉移給D元素的1mol原子，且D原子最外層電子數(shù)為A的3倍，B元素的1mol原子最外層的電子轉移給C元素的1mol原子后．都變成電子層結構與氖原子相同的離子，根據上述條件回答．
（1）A、B、C、D的元素符號分別為、、、．
（2）排列出這四種元素的原子半徑遞增順序．
（3）用化學式表示A、B的最高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱．
（4）用化學式表示C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如表所示．

X
W			Y

回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱 （ 用化學方程式表示 ）：
（3）W的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為．
（4）X的最高價氧化物對應水化物 （ H₃XO₃） 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結構簡式：
X （OH）₃+H₂O?H⁺+
（5）已知25℃：

Y的氫化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12	Ka=1.1×10-10

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 （ A^-表示酸根 ） 反應的化學方程式：
（6）在燒堿溶液中，以W單質和NiO（ OH （ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時NiO（ OH ）轉化為Ni（OH）₂，寫出其正極的電極反應式：．

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，相關信息如下：
（1）Z元素在周期表中的位置是，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y₂R₂，其溶液顯黃色，則Y₂R₂的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（標況下）X₂．寫出其爆炸的化學方程式；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H₂和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g?L^-1，則物質丁的化學式為；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式，有人提出生成的產物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）．

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：

	相關信息
X	單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y	含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y₂R₂，其溶液顯黃色．則Y₂R₂的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式．

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為，第一電離能最小的元素是（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是（填化學式）．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：1pm=10^-12m）
（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 （填選項序號）．
①極性鍵　 　②非極性鍵　　 ③配位鍵　　 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F是六種前20號元素，原子序數(shù)依次增大； A是形成化合物種類最多的元素之一，B、C同周期，B、E同主族，且B是人體含量最豐富的元素，D原子最外層電子數(shù)只有A原子核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)核外電子數(shù)等于A、D核外電子數(shù)之和．
回答下列問題：
（1）B、C、D元素對應離子半徑由大到小順序是（用元素符號表示）．
（2）A、C元素形成的最簡單的物質的結構式為，E、F元素形成的物質的電子式為．
（3）A、B、D組成的簡單化合物在水溶液中不能存在，其原因為（用離子方程式表示）．
（4）比較C、E氫化物沸點的高低（用物質表示），原因是．

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSⁿnP²ⁿ
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)N_A 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM₂的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為．

X、Y、Z、W四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	空氣含量最多的元素
Y	3p能級只有一個電子
Z	單質用于制造集成電路和太陽能板的主要原料
W	常見化合價有+2、+3，其中一種氧化物為紅褐色

（1）W位于周期表的第周期，第族．
（2）用“＞”或“＜”填空．

離子半徑	電負性	第一電離能	單質熔點
X    YZ	Z   W	X   Z	X   W

（3）X₂、碳和Z的氧化物在1300℃時可合成Z₃X₄．寫出該反應化學方程式．Z₃X₄是一種耐高溫的結構陶瓷材料，是化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）查閱資料知道：
4Y（s）+3O₂（g）=2Y₂O₃（s）△H=-3351.4kJ．mol^-1
3W（s）+2O₂（g）=W₃O₄（s）△H=-1120  kJ．mol^-1
則Y與W₃O₄反應的熱化學方程式是：．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．根據要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價電子構型（電子排布式）為．
（2）Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，則Ni（CO）₄屬于晶體．
（3）Ni²⁺可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為．
②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷，其原因是．
③腥紅色配合物沉淀A中（結構如右）除含有一般共價鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請在圖中1標出配位鍵和氫鍵．
（提示：Ni²⁺的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）
（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示，則該晶體的化學式為．