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常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應，與CO不反應，現(xiàn)將CO₂，CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固定質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是（　�。�

某化學研究性學習小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作，向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生產(chǎn)，過濾后，向溶液中加入過量氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成，則該廢液中可能含有的離子是（　　）

下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	取待檢液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	含有SO42-
B	取待檢液，滴加氯水后再加幾滴KSCN溶液	溶液呈紅色	含有Fe2+
C	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉	仍然有固體存在	反應后溶液中一定有Fe2+
D	取待檢液，加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	含有CO32-或SO   2- 3

汽車尾氣中含有NO₂、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后，上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N₂和CO₂，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO₂和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應）（　　）

含氯的消毒劑是指溶于水產(chǎn)生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等．
（1）下列判斷正確的是．
A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑
B．由于Cl₂ 能與水反應，所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C．溶液中H⁺濃度越大，次氯酸鈉消毒效果越好
D．含氯消毒劑應密封保存
（2）漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑，實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
【提出合理假設】
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含；
假設3：該漂白粉全部變質(zhì)，既含有Ca（ClO）₂ ，又含有CaCO₃．
【設計實驗方案】
限選的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液，新制澄清石灰水（提示：不必檢查Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填滿）

	實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
①	取少量漂白粉于試管中，
②
③

某化學興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO₂后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗．請幫助他們完成下列相應實驗內(nèi)容．
[提出假設]
假設Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
假設Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na₂CO₃；
假設Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
假設Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為．
[實驗過程]
（1）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設I成立．
（2）乙同學分析后認為甲同學的實驗結論有誤．請用離子方程式說明乙同學的判斷依據(jù)；他進一步提出，應先取少量溶液，向其中加入足量的
溶液，來檢驗溶液A是否含，結果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（3）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設正確．
（4）為準確測定a值，丁同學取了10mL溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖象：則a=，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl₂．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因．
（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl₂產(chǎn)生，并且查到了以下反應歷程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②反應②，
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
總反應  2KClO₃→2KCl+3O₂↑
丙設計實驗，通過觀察MnO₄^-的特征顏色來驗證反應歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO₃和MnO₂混合于試管中，加熱，，寫出歷程中反應②的化學方程式．
（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl₂，還混有化合物ClO₂，ClO₂具有強氧化性，可以將污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反應的離子方程式為．

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF₃與一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．

蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；元素第一電離能最大．
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見表．
①H₂Se的晶體類型為，含有的共價鍵類型為．
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為．

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H₂可反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），上述反應的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．