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X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
（3）QX的電子式為；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為
（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式．

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)．
A：，B：，C：，D：．
（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：，
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：，氫化物：．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）．                       
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡(jiǎn)單的烴類化合物是（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)

C

D

B
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式．
?如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應(yīng)方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號(hào)）．
②用電子式表示D、E形成穩(wěn)定化合物的過(guò)程為：
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）如將6molEC₂和3molC₂混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2EC₂ （g）+C₂ （g）?2EC₃（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若EC₂ （g）、C₂ （g）、EC₃（g）的起始物質(zhì)的量分別用m、n、p表示，回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，C₂的轉(zhuǎn)化率為，在達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ的容器中通入少量C₂，則體系中EC₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②若起始時(shí)m=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀 態(tài)Ⅰ相同，則起始 時(shí)n、p的取值分別為．
③若要使反應(yīng)開始 時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ⅰ相同，則起始時(shí)的p的取值范圍為．

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為、B為、C為，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為：，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：；（寫化學(xué)式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過(guò)程：．

如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若X的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Y與它同周期前一個(gè)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以用化學(xué)方程式證明：．
（2）若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是、．
（3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為，所含化學(xué)鍵的類型為．

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問(wèn)題：
（1）④的元素名稱是，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；
（3）①、⑥的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系．（填化學(xué)式）
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫出⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟同周期另一金屬元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：．

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿．請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問(wèn)題：
（1）元素名稱：B，G．
（2）F的價(jià)電子排布圖．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式．
（4）離子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是．
（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)E．
（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA₃，G的離子與KA₃可形成[G（KA₃）₄]²⁺離子，1mol[G（KA₃）₄]²⁺離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為mol．
（7）在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)）
（1）X元素在元素周期表中的位置；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是（填物質(zhì)名稱），正極電極反應(yīng)式為，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)方程式為．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，則W為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式．

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是．F元素原子的核外電子排布式是，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長(zhǎng)為cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）．