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有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應：均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的結構式：．
（2）F元素周期表中的位置：．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛（填“高”或“低”），原因是．

如表是五種主族元素的結構特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

元素	結構特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X	氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽
Y	原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z	單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W	最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T	單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙

（1）寫出X的電子排布式為；其單質(zhì)的化學性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是_
（2）W的最高價氧化物對應的水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出反應的離子方程式：，．
（3）Y元素的電子排布式為，其在周期表中的位置是第周期第族．
（4）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物所形成的鹽的水溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），理由是（用離子方程式解釋）．
（5）X、Y、Z、W、T五種元素中，第一電離能最小的是（填元素符號或化學式，下同），電負性最大的是，最小的是，五種元素兩兩所形成的化合物中，最有可能是離子化合物的是．

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：
R為烴基
②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基．
（1）A→B的反應類型為．B經(jīng)催化加氫生成G（C₄H₁₀），G的化學名稱是．
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為．
（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的．
a．鹽酸b．FeCl₃溶液c．NaHCO₃溶液d．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為（有機物用結構簡式表示）．

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）npⁿ，則下列說法不正確的是（　�。�

X
	Y
		Z

如圖所示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式為．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應得到二元醇，該反應的化學方程式為．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：
①Ⅲ→Ⅳ的反應類型為．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應的化學方程式：．
③由Ⅲ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構體，V的結構簡式為．
（4）已知：+CH₃COOH→．聚合物可用于制備
高吸水性樹脂，其單體的結構簡式為．以CH₃COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應的化學方程式為、．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為

7

8

，E與B的質(zhì)量比為

1

1

．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是：A，B，C，D，E．
（2）寫出D原子的電子排布式．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（按由大到小的順序排列）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小．

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D；
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表中的位置為，BC₂分子的電子式為．
（2）A所在的周期中，元素E的單質(zhì)的還原性最強，元素F的某些鹽類常用做凈水劑．單質(zhì)E與甲反應有化合物X生成．Y是由F、C兩種元素以2：3的比例組成的化合物，X與Y在溶液中反應的離子方程式為．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度用稀硫酸酸化的丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①．
②．
③．

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質(zhì)之間的相互轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）元素C的名稱為；甲的化學式為；戊的電子式為．
（2）寫出反應①的離子方程式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：．

已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5，150mL 1mol?L^-1 的HCl與250mL 1.5mol?L^-1 的NH₃?H₂O 溶液混合，稀釋至1L，求pH的值．

核電荷數(shù)均小于18的A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B兩元素位于同一周期，A元素原子的電子式為

? ?

A

? ?

；B元素原子的L層電子數(shù)是K層的3倍；C的單質(zhì)常溫下在空氣中能形成致密的氧化膜，將C的單質(zhì)放入氫氧化鈉溶液中有氣體生成；D與C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D．
（2）B元素在周期表中的位置為．
（3）由元素A與D形成的簡單化合物的電子式為．
（4）C與D反應所得的產(chǎn)物與過量NaOH溶液反應的離子方程式為．