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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），電離生成的+1價(jià)陽離子為
 
，-1價(jià)陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析．
首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加
 
溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3-離子．

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用10mol/L H2SO4 配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下幾個(gè)操作：
①計(jì)算并量取 xmL10mol/L H2SO4，稀釋；②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入 ymL容量瓶中；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜霾襟E中x、y的值：x
 
；y
 
．
（2）操作步驟正確的順序?yàn)?div id="hvrfxxx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號）
（3）操作④中加蒸餾水至刻度線的具體操作過程是：加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
 
．
（4）若沒有操作⑤，則所配溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）；操作④中定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度
 
．

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科目： 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="v7rdnjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為
 
．
（2）類肉素[（SCN）2]的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中?為碳原子，○為硅原子）．每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
 
個(gè)；設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）．

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科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（　�。�
A、Ti13C114
B、Ti14C113
C、Ti4C5
D、TiC

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關(guān)于金剛石、石墨、C60的說法正確的是（　　）
A、它們互為同位素
B、都是碳的同素異形體
C、都有相同的結(jié)構(gòu)
D、金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2�。╣），△H＜0．CO和H2O濃度的變化如圖．

（1）0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO2）為
 

（2）在850℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
CO的轉(zhuǎn)化率=
 


（3）在850℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中的CO和H2O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（2）CH3-CH-CH-CH-CH3的系統(tǒng)命名為
 
；
（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
②2，2，3，3-四甲基戊烷：
 
；
③3，4-二甲基-4-乙基庚烷：
 
．

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（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
亮菌甲素是香豆素類天然化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)亮環(huán)菌甲素的說法正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色
B．與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．與足量NaOH溶液共煮時(shí)，1mol亮環(huán)菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫紅色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵
（Ⅱ）有機(jī)物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線制備：

已知：
Ⅰ．RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH   （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結(jié)合上述所給信息，回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其結(jié)構(gòu)中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的．請你指出不妥之處
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
①兩個(gè)氯原子和氨基直接與苯環(huán)相連；
②苯環(huán)上核磁共振氫譜為單峰；
（6）請你設(shè)計(jì)D→E（C3H6O2）的合成路線．
 

要求：①合成過程中無機(jī)試劑任選、有機(jī)原料為碳原子不超過2個(gè)的烴；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 B 
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
 C…→D．

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科目： 來源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是
 
（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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