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將H₂（g）和I₂（g）充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0，平衡時，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應，平衡時，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為b．則a與b的關(guān)系是（　�。�

在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：1的化合物是（　�。�

下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�

下列事實能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列反應達到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應方向移動的是（　�。�

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c（B）未畫出，t₁時增大到0.05mol/L]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段v（C）=，A的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式．
（3）若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）t₃時改變的某一反應條件可能是（選填序號）．
a．使用催化劑b．增大壓強c．增大反應物濃度．

將含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略氣體在水中的溶解）（　�。�

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②．③．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0．其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min 時的平均反應速率：此時②③A物質(zhì)濃度分別為0.072mol?L^-1和0.064mol?L^-1，
實驗②：v_B=；實驗③：v_C=．

如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的是（　　）

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　�。�