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科目： 來源： 題型：

下列反應中，是吸熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀硫酸反應
B、Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
D、乙醇在空氣中燃燒

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科目： 來源： 題型：

美國化學刊物《納米快報》在2009年2月報道美國化學家格蘭姆斯及他的同事將水變?yōu)椤坝汀钡氖聦崳八魵?二氧化碳
TiO2納米管
可見光N2
甲烷”，可見許多反應在特定條件下都能自發(fā)進行．下列過程中不能自發(fā)進行的是（　�。�
A、水由高處向低處流
B、室溫下水結成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴散
D、煤氣的燃燒

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科目： 來源： 題型：

（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度一定能增大化學平衡常數(shù)
B、升高溫度一定能增大平衡轉化率
C、降低溫度向吸熱反應方向進行
D、溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的

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科目： 來源： 題型：

在化學反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H=QkJ?mol-1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）熵變△S
 
．（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）該反應
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（4）升高溫度平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向
 
方向移動．

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，反應4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
B、反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
D、反應2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KNO3、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
（1）（填序號）熔化時不需要破壞化學鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
，熔點最高的是
 
，熔點最低的是
 
．
（2）（填序號）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質是
 
，晶體以分子間作用力結合的是
 
．
（3）①的電子式是
 
，⑤的電子式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)代表分子個數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目： 來源： 題型：

25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量．下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（　�。�
A、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
D、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
分析上表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是（　　）
A、把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量
B、由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是H2，形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI
C、在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應，放出熱量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2
D、預測1mol H2 在足量F2 中燃燒比在Cl2中放熱少

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