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某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，也是熔點(diǎn)最高的金屬，被譽(yù)為“光明使者”．用黑鎢礦[FeWO₄、MnWO₄（W為+6價(jià)）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H₂WO₄是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是；
（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極（填“A”或“B”）相接，氣體Y為氣體出口（填“A”或“B”）出來(lái)的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開(kāi)始時(shí)，從進(jìn)料口B加入的物質(zhì)為，寫(xiě)出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式；
（4）已知：?jiǎn)钨|(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因；
（5）將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-890.3kJ/mol  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．

將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的．（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物．）

完成下列填空：
（1）水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，物質(zhì)3的分子式為．
（2）高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是．
（3）操作Y的名稱是，原理是利用．
（4）醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請(qǐng)寫(xiě)出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑、．

（5）水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為：．

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為，操作1為．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示），加入氨水的作用是．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是，90℃時(shí)Ksp（Li₂CO₃）的值為．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li₂CO₃制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．

某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的相對(duì)分子質(zhì)量在80～100之間，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，核磁共振氫譜顯示該分子中有兩種吸收峰，面積比為1：3．
（1）寫(xiě)出其分子式（要求有計(jì)算過(guò)程）．
（2）寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及所含的官能團(tuán)的名稱．

只含C、H兩種元素的有機(jī)物X、Y，若X中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是（　�。�

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Fe及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確的且能到達(dá)目的是（　�。�

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、．
（二）綠礬中FeSO₄?7H₂O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO₄?7H₂O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺?5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④____________．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是．
潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；
②；
③向滴定管中加入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（5）上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、、．
操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：．
（3）寫(xiě)出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡(jiǎn)便方法來(lái)檢測(cè)是否是加碘食鹽．通過(guò)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危�現(xiàn)請(qǐng)你寫(xiě)出檢測(cè)使用說(shuō)明書(shū)．

請(qǐng)回答有關(guān)氨氣的問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH₃，其中正確的是（填序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)室收集NH₃，要采用法．
（3）若實(shí)驗(yàn)室要檢驗(yàn)NH₃，可用（填實(shí)驗(yàn)用品）．
（4）氨氣能做噴泉實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)有一個(gè)創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，改換一個(gè)膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)．他用課本上的裝置實(shí)際做了一下，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的是
A．氯化氫和水    B．氧氣和水    C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液    D．二氧化氮和水．