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下列元素的原子在與其他原子化合時，既能形成離子鍵又能形成共價鍵的是（　�。�

下列含有共價鍵的化合物是（　�。�

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�

下列分子中的碳原子一定處于同一平面的是（　�。�

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體．

含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H₂加成生成飽和鏈烴，共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH₂，則氣體雜質(zhì)不可能是（　　）

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時所需O₂的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H₂完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H₂的體積是原混合氣體的（　　）

某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是．
（2）試劑A為溶液（填“BaCl₂”、“Ba（NO₃）₂”或“Ba（OH）₂”），步驟3中“濾渣”的成分是（化學(xué)式）．
（3）對碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為   ．		假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中， 往其中滴加    至溶液呈酸性，再滴加幾滴   （即試劑C）．

[反思]
步驟4的目的是，另設(shè)計一種檢驗方案（不受“限選試劑”的限制）．

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣．2min時反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，這段時間內(nèi)v（H₂）=．
（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍．
①298K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為．
（4）t℃下，某研究人員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5．NH₄⁺的水解常數(shù)為1.5×10^-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為，請判斷t25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．