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下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置． 用化學(xué)符號回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是．
（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是；該元素所對應(yīng)的單質(zhì)和元素②的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由以上短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
①若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
②若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：．

有一天然蛋白質(zhì)水解得到的氨基酸X，已知其相對分子質(zhì)量為181，欲測定其分子組成，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（加熱和夾持裝置均已略去）．取1.81g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．回答下列問題：
（1）裝置D的作用是．
（2）讀取N₂所排水的體積時，要注意．
（3）實驗中測得反應(yīng)前后B裝置增重0.99g，C裝置增重3.96g，E中收集到氣體112mL．
①寫出氨基酸X的分子式．
②已知X能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
③在一定條件下兩分子X可反應(yīng)形成含三個六元環(huán)的化合物Y，寫出X→Y的化學(xué)方程式．
（4）滿足所有下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上含三個間位取代基，且有一個為氨基（與苯環(huán)直接相連）
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③屬于酯類，且可與新制Cu（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀．

如圖所示裝置組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為，兩極反應(yīng)式為：正極；負極．該裝置將能轉(zhuǎn)化為能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應(yīng)方程為
（3）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是g．另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：．

某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中不可能用到的是（填編號）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用（填字母）．
a．氫氧化鈉 b．雙氧水c．鐵粉d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為．
（4）操作④的步驟有、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行次若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是．
a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為

m2

250

×80×

1

m1

×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是．

烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為21.6%．A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G為高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H₂O （X為鹵原子）
②

O3

Zn/H2O

+R₃CHO
回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類型是；F→G的反應(yīng)類型是．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
�。瓹→D①條件下的反應(yīng)；
ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)．
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種．寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨； ②D與T；  ③¹²C和¹³C； ④O₂與O₃；⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；
⑦和CH₃（CH₂）₃CH₃⑧和
其中屬于同位素；同系物；同分異構(gòu)體．
（2）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂=2H₂O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式：．

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如圖1工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺：．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
①a點對應(yīng)的沉淀為（填化學(xué)式）．
②計算原混合液中FeCl₃和AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計算過程）

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．

（1）采用裝置A如圖1，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂．
①氣體a的成分是．
②根據(jù)未配平的反應(yīng)：___+5O₂

高溫  .

Fe₃O₄+3SO₂，推測鋼樣中硫以 形式存在（填寫化學(xué)式）．將氣體a通入測硫裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．
（2）H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式：．
（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO₄，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：．將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
（4）推測氣體a通過B和C的目的可能是．
（5）計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是．

A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等； D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4； G是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素； I元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．回答下列問題：

（1）I的基態(tài)原子的電子排布式為周期表中E屬于區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
（3）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；生成物分子的空間構(gòu)型為．
（4）C和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）往I的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是．下列說法正確的是
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中I²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（6）如圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：．
（7）基態(tài)G²⁺離子的價電子排布式；B和G所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式．

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F位于周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有個運動狀態(tài)，原子軌道呈形；
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了；
（4）F在周期表中的位置是，屬區(qū)，其價電子排布式為；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為，是否為極性分子（填是或否）．