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今有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂          
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　　）

有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl

Mg/乙醚

RMgCl

(Ⅰ)R′CHO

(Ⅱ)H2O/H+

  （R、R′表示烴基）
Ⅱ．
Ⅲ． 

Fe/HCl(aq)

 
Ⅳ． 

KMnO4(H+)

 
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）下列說法正確的是（填選項字母）．
A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同
B．①②④⑤反應(yīng)類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是
（6）③的化學(xué)方程式是
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
①粒子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br ^-＞I ^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃．

下列說法中錯誤的是（　�。�

在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（　�。�

下列分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是（填元素符號）；
（2）F²⁺與NH₃形成配離子時提供空軌道的為（填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式．
（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應(yīng)元素的氫化物所在的折線（填n、m、x或y）．