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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、PCl5
B、CCl4
C、NF3
D、N

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科目： 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上的電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素的原子3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）已知C、E兩元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種．其中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）C、D、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．三種種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個B+最近的B+有
 
個．
若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則E-的離子半徑為
 
cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）．

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科目： 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個能級，且各個能級上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿．
（1）寫出E2+的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為
 
．
（3）C與D形成的酸根離子CD3-
①CD3-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與CD3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（4）CA3的沸點(diǎn)比BA4的沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（5）E2+與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：
 
．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="djft53z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）F的核外電子排布式為：
 
，F(xiàn)的一種含氧酸根FO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是
 
，制備的總離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）．磁流體屬于
 
分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有
 
功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場交變時，可控釋藥．

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科目： 來源： 題型：

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50mol/LCu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
                     表Ⅰ表Ⅱ
編號V （Na2CO3）/mL沉淀情況 編號反應(yīng)溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍(lán)色 140多、藍(lán)色
22.4多、藍(lán)色 260少、淺綠色
32.0較多、綠色 375較多、綠色
41.6較少、綠色 480較多、綠色（少量褐色）
（1）實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳反應(yīng)條件：①Cu（NO3）2溶液與Na2CO3溶液的體積比為
 
；②反應(yīng)溫度是
 
．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是
 
．
實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟4：
 
．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（4）裝置A的作用是
 
；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的比值將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
b．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測定
x
y
的比值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的
 
（寫出所有組合的字母代號）一組即可進(jìn)行計(jì)算．
（6）根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為
 
，R元素的基態(tài)原子有
 
個未成對電子．
（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="njnndlx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（用元素符號表示）
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．該元素在周期表中的位置為
 

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①HF�、贑l2�、跱H3�、躈2  ⑤C2H4�、轈2H6�、逪2�、郒2O2�、酘CN
（1）只含有極性鍵且中心原子采取sp雜化的是
 
；
（2）只含有非極性鍵且化學(xué)性質(zhì)不活潑的是
 
；
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是
 
；
（4）中心原子雜化軌道的立體構(gòu)型為正四面體形，但分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
 
；
（5）既有σ鍵又有π鍵的非極性分子是
 
；
（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（7）含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（8）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞戊＞甲
C、丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D、形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目： 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究．
（1）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是
 
；圖中濕棉花的作用是
 
；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：（查閱資料可知：Fe3O4+8HCl（濃） 
  △  
.
 
 FeCl2+2FeCl3+4H2O）
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)
生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶
液，充分振蕩		溶液沒有出現(xiàn)紅色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
（3）乙同學(xué)也進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究以證明實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4．
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩溶液呈黃色
③向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得到21.4g紅褐色固體
根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是
 
g．

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