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有資料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101℃，在17℃升華，屬于二元弱酸．其鈣鹽不溶于水．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實驗室需配制100L 0.1mol?L^-1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
（2）已知草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．用離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因．
（3）①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如圖1設(shè)計：

實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有．
②乙同學(xué)認(rèn)為用如圖2所示儀器連接組成的裝置能更好地驗證上述產(chǎn)物：則裝置的連接順序為：，
C裝置的作用是．

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進(jìn)行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問題：
（1）滴定終點的判斷方法是．
（2）試管C中品紅溶液的作用是．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是（選填“同意”或“不同意”），理由是．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為．
【問題探究】滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常作補血劑，某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，其實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe²⁺的方法之一是向濾液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量．
（3）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素g．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
①該實驗原理用離子方程式可表示為．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
③該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO₄溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ、某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗，實驗裝置如圖1所示：
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點，（填“同意”或“不同意”），說明理由（用離子方程式表示）．
Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體．其過程如圖2所示．
回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： NO₂+H₂O+O₂=HNO₃
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：．
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是．

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動小組同學(xué)在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡時間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請回答下列問題：
（1）若只進(jìn)行實驗1和實驗3，其探究目的是．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11
時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是．
（3）進(jìn)一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

(NH4)2S

①

過濾、洗滌

②

烘干

③

Ag₂S沉淀

鐵粉還原

④

銀粉
4）操作④的方法是把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．過濾需要用到的玻璃儀器有（填編號）．

（5）操作④應(yīng)在（填實驗室設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是（填名稱）．

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系是（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H極性（填“有”或“無”），PH₃分子極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強的是．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是．

配制480mL0.02mol/L的硫酸銅溶液：
（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量正確的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意規(guī)格2.4g
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)．
（3）針對此配制過程設(shè)計了5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200mL的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是．
（5）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是．
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低予刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
C．容量瓶使用前來干燥
D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
E．定容后加蓋搖勻．

焦炭與CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H₂、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H₂的熱化學(xué)方程式為．
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的．
a．增加了Cb．增加了水蒸氣c．降低了溫度d．增加了壓強
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H₂O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

實驗室用固體NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙．
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（3）配制時，一般操作步驟順序為：①計算 ② ③④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻．

下列關(guān)于濃硫酸的相關(guān)實驗敘述中正確的是．