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常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

某硫酸廠廢氣中SO₂的回收利用方案如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　　）

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H=-198kJ?mol^-1的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：
①反應(yīng)通常用V₂O₅作為催化劑，加入V₂O₅會使圖中的B點 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E₂表示的意義為．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni（OH）₂?H₂+2NiO（OH）．
①為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時，將開關(guān)K與Y相連即可．石墨電極的反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)．則氫鎳堿性電池的負(fù)極為（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為．
③當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極反應(yīng)式為；氫鎳電池放電時，負(fù)極附近的pH會（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS0₄溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

類推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要思維方法．下列有關(guān)類推結(jié)論正確的是（　�。�

選項	化學(xué)事實	類推結(jié)論
A	銅絲在氧氣中加熱反應(yīng)生成CuO	銅絲在S蒸氣中加熱反應(yīng)生成CuS
B	常溫下，pH=2的稀鹽酸加水稀釋至100倍后溶液的pH變?yōu)?	常溫下，pH=2的醋酸溶液加水稀釋至100倍后溶液的pH變?yōu)?
C	同一周期從左到右，主族元素非金屬性逐漸增強	同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大
D	除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，看采用充分加熱的方法	除去碘粉末中混有少量的NH4Cl，看采用充分加熱的方法

常溫下，向20mL 0．lmol?L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶被中不斷滴入0．lmol?L^-1的KOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

（　�。�

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是．
（2）通入空氣的作用是．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇右圖中的（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液，根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（保留到小數(shù)點后1位）

工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）Na₂S₂O₄中S元素的化合價為．
（2）寫出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式．
（3）裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（4）從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作依次為、過濾、洗滌等．