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下列說法正確的是

A．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；

C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大��；

D．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生。

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF

已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為

A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ

在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為

A.0.9 mol / L B.0.45 mol / L

C.0.6 mol / L D.0.55 mol / L

對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A．v(A)=0.01 mol/(L?s) B．v(B)=0.04 mol/(L?s)

C．v(B)=0.60mol/(L?min) D．v(C)=1.0mol/(L?min)

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1.

C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.

pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

下列敘述中錯誤的是

A．鹽類都能水解

B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸

C．鹽類的水解反應，通常是吸熱反應

D．鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應

在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

下列離子反應方程書寫正確的是

A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

C．Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D．Al3++3H2O == Al(OH)3↓ + 3H+