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（10分）（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式 。

標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是 kJ。

（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應是_ _反應（填吸熱、放熱），△H= （用E1和E2表示）

（12分）某實驗小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（2）氫氧化鈉溶液稍過量的原因是 。

（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會： 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）實際實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是 （填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應速率 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉化率為 。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

（10分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是 熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v =

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是

A．水溶液的導電能力很弱

B．熔化狀態(tài)時不導電

C．在水溶液中，存在分子

D．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

設NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下，32g O2—離子中所含電子的數(shù)目為17NA

C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉移的電子總數(shù)0.02NA

D．53g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA

下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—

C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－

以下離子方程式正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C．NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3－ = SO32- + H+

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表,據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4不屬于新型化合物 B．N4與N2互為同位素

C．N4沸點比P4(白磷)高 D．一個N4的能量比一個N2的能量低