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將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①③反應中為氧化劑

C．氧化性強弱的順序為：>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是的還原產物

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A． B．

C． D．

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH) = a mol時，下列有關說法錯誤的是

A．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

B．若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

C． 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為 a mol

D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0．008 889 B．0．080 0 C．0．120 0 D．0．240 0

銅和鎂的合金4．6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和224 mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．7．04 g B．8．26 g C．8．51 g D．9．02 g