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下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5種離子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：

A為________，B為________，C為________，

D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：

⑧

④

⑤

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 ； 。

（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝 試劑。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關事實說明 。

研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。

D中的實驗現象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2 、 性質。

（2）需在方框中畫出 裝置， 裝置（只填寫，不畫圖）。

（3）研究小組發(fā)現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應方程式有： 。

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)

A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是 。

②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示) 。

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）請完成下表：

【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和Ag的粉末均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 （填實驗編號）。

【實驗結論】根據上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為 。

【實驗拓展】測得兩組數據：

①取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，收集到氣體體積為56mL；

②取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，完全分解后測得殘留固體產物質量為1.2g；請你選擇其中一組數

據，計算樣品中AgNO3的百分含量為 。