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（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。

（1）負極上發(fā)生的電極反應為_________________；

（2）電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

（3）放電一段時間后，右側溶液的pH （填“變大”或“變小”）

(14分)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是： 。

（2）石墨電極(C)的電極反應式為______________________________。

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___ L。

（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為______________；原因是________________________________________________________________________。

（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極， 發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（6）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應為____________________________。

（12分）運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

工業(yè)合成氨過程中，N2和H2反應生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)�；旌象w系中NH3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不移動”) 。

（3）若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

①達平衡時N2的轉化率＝________。

②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。

t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是__________、____________________(填寫兩項)。

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)

K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

“化學與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

下列有關實驗的做法錯誤的是

A．用苯從溴水中提取溴，有機層從分液漏斗的上口倒出

B．實驗室可以用濃氨水和生石灰制備NH3

C．實驗室中用加熱方法分離碘和食鹽的混合物

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

下列敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮�本操作合理的�?/p>

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管；

③用托盤天平稱量10.1 g氯化鈉晶體； ④用飽和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩堝熔融NaOH固體； ⑥實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血

A．①②③④ B．③④⑥

C．③④⑤ D．③⑤⑥

下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦�，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl