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（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）補血劑存放時間較長會氧化變質，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設：

假設1：只有Fe2+

假設2：只有Fe3+

假設3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據以上數據，再設計合理數據，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）

③如何判斷達到滴定終點：____________________________。

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應 D．分子中有7個碳原子共平面

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標況下，11.2L SO3所含的分子數目為0.5 NA

B．室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數目為0.2NA

C．鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數目為2NA

D．8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應中，消耗27gAl粉時，轉移的電子數目為2.75NA（Al原子量—27）

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

下列實驗能達到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。

甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是

A．與水反應的劇烈程度：甲>乙>丁

B．氣態(tài)氫化物的沸點：戊<己<庚

C．丙和庚的核外電子數相差15

D．乙單質在空氣中燃燒生成含共價鍵的離子化合物

（15分）化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為 ，1 molG發(fā)生加成反應最多消耗 mol H2 。

（2）去掉E中含有少量D的試劑和操作是 ；下列有關E的說法正確的是 （填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應

C．可發(fā)生取代反應D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學反應方程式：

（4）反應E + F→G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為 。

（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：任寫一種該物質的結構簡式 。

①遇FeCl3溶液顯紫色； ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；

③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

（16分）

用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

（2）反應①－③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的?H，回答下列問題。a）曲線中對應反應②的是_______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應①于900℃

達到平衡，此時c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用圖18中相應的lgK的值計算CO的轉化率（忽略副反應，計算結果保留兩位有效數字）。

e) c(CO)隨反應時間t的變化曲線如圖19所示。

若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應溫度（高于900℃）和降低反應溫度（低于900℃）c(CO)隨反應時間t的變化曲線圖，并作相應的標注（忽略副反應）。