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查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
A．Cl₂  B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（5）已知FeSO₄在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是．

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號）．
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：+
上述反應(yīng)后廢水的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段時間后，溶液中的c（Ag⁺）=．（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

近年來新聞媒介不斷報導(dǎo)有人誤將亞硝酸鈉當(dāng)食鹽食用，發(fā)生中毒，甚至死亡事件．NaNO₂在酸性介質(zhì)中可以將MnO₄^-還原為無色的Mn²⁺，也可以將I^-氧化成I₂，為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉應(yīng)從下表選擇哪些試劑？根據(jù)哪些現(xiàn)象判斷是食鹽還是亞硝酸鈉？將表中的序號或字母填入空白中：（已知：I₂遇淀粉溶液變藍）

試劑	①H2SO4②KMnO4    ③KI ④AgNO3   ⑤淀粉溶液
發(fā)生的現(xiàn)象	A：生成白色沉淀 B：溶液顯藍色 C：溶液紫色褪去

（1）選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，或者選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，都可以判斷被檢的樣品是亞硝酸鈉．
（2）選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢的樣品是食鹽．

13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇．常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

	亞硝酸鈉（NaNO2）	氯化鈉（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱堿性	易溶，溶液呈中性
熔點	271℃	801℃
沸點	320℃會分解	1413℃
跟稀鹽酸作用	有紅棕色的NO2氣體放出	無反應(yīng)

完成下列填空：
（1）氮元素最外層電子排布式為，氮原子核外電子共占據(jù)了個軌道．亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為，亞硝酸的電離方程式為．
（2）亞硝酸鹽中毒是因為亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說法不正確的是．
a．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱     b．藥品美藍應(yīng)具有還原性
c．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)          d．解毒時高鐵血紅蛋白被還原
（3）NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一：在酸性條件下，NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1：1時恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂，此時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)（A）為（填化學(xué)式）．若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水．哪種方法較好？（填序號．假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）．
（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是．
a．觀察并比較它們在水中的溶解速度  b．測定它們各自的熔點
c．在它們的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性條件下加入KI淀粉試液．

亞酸鈉（NaNO₂）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl₂（氮還原為+2價）的離子方程式：．

NaNO₂在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用．
（1）將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO₂，寫出離子方程式：．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為．（填化學(xué)式）
（3）亞硝酸（HNO₂）是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號）．
a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：+
上述反應(yīng)后廢水的pH值將 （填“上升”、“下降”或“不變”）．
若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填電極名稱）生成．
（5）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（計算說明）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8mol²?L^-2）

某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．工藝流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：．
（2）按一定計量比在反應(yīng)塔中通SO₂和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO₂物質(zhì)的量之比恰好1：1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是，若硝酸過濃度，吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（3）通入一定量的N₂的目的是：．
（4）吸收塔中尾氣如何再利用：．

越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產(chǎn)品”桂冠．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有．（填編號）
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄
反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定；在酸性溶液中NaNO₂也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺；AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
（1）NaNO₂所屬類別是（填酸、堿、鹽、氧化物），其中氮元素的化合價為．
（2）根據(jù)上述資料，下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是 （填序號）．
A．觀察顏色并品嘗味道
B．用水溶解
C．測試兩溶液pH
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
E．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別
F．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（3）人體正常的血紅蛋白中含若誤食NaNO₂，就會導(dǎo)致血紅蛋白中毒（失去運輸氧的功能），服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是
A．NaNO₂可作腌肉的防腐劑，因此完全可代替食鹽作調(diào)味品
B．中毒反應(yīng)時，NaNO₂做還原劑
C．解毒時維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺
D．人體中的鐵元素是不可缺少的一種常量元素
（4）某廠廢切削液中，含有%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl能使 NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力．
（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是．（選填編號）
a．解毒時美藍表現(xiàn)氧化性b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO₂中鈉離子核外有種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是（填化合物化學(xué)式），試解釋原因．
（4）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是L．
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強降至略小于1.01×10⁷Pa的

2

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時，就不再改變．已知此過程中有一種產(chǎn)物是N₂O．請寫出生成N₂O的反應(yīng)方程式：．解釋最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷Pa的

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3

原因：．
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是．（選填編號）