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已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、 cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子序數：d＞c＞b＞a

B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

C．單質的還原性：A＞B ＞D＞C

D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+)

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe

C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．強酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

能符合如下圖所示的轉化關系的元素是

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

（6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內：

a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸 e．氫氧化鈉溶液 f．二氧化錳

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素D在周期表中的位置是 。

（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：。

（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式： 。

寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式： 。

（4）將9 g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，

完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是 。

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器： ， ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。

（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。

（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是

（填字母）。

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高 B．不能與鹽酸反應

C．與不銹鋼成分相同 D．在冷的濃硫酸中鈍化

E．在潮濕的空氣中放置不易生銹

（2）鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉熔點較高的金屬。請寫出用V2O5冶煉釩的化學方程式： 　　　　　 　　　　　 　　　　　

（3）①銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，在潮濕的空氣里會被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應的化學方程式是 　　　　　 　　　　　 　　　　　

②工業(yè)上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是　　　　　

③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產物只有硫酸銅與水 。

該反應的化學方程式： ,

此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優(yōu)點：

。

（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學方程式:

。

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學式為 。

（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式

① 。

② 。

③ 。

（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1 mol·L－1 的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

按要求回答：

（1）a點對應沉淀的物質的量是 mol；此時溶液中的溶質是 。

（2）b點對應沉淀的物質的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= mol·L－1。