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（15分）工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。

（1） 一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備有________。

（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

（3） 工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應的化學方程式為_________； ②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

（4）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式 。

（15分）氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為______。氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化軌道類型為 。

（2）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。工業(yè)上用氮氣與氧化鋁和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，工業(yè)制備X的化學方程式為____。

（3）X晶體中包含的化學鍵類型為______。（填字母標號）

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是______

（5）若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個N原子的距離為______cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。

［化學――選修5：有機化學基礎］（15分）

添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應超過規(guī)定的限量。DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：

①

②（－R1、－R2表示氫原子或烴基）

（1）A的結構簡式　　　　　，D的結構簡式是　　　　　　，D→E的反應類型　　　　　��；

（2）D和H2 1︰1反應生成E，則E官能團名稱為_________，DBP的分子式為　　　　

（3）由B和E以物質的量比1︰2合成DBP的化學方程式：　　　　　　　　　 ；

（4）寫出2種同時符合下列條件的B的同分異構體結構簡式　　　　　　　 ；

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2　�、勰苁笷eC13溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應　　　　　　　　 ④苯環(huán)上含碳基團處于對位

（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的方程式 ，

化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關于生活與化學的說法不正確的是

A．從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品保質期，在包裝袋中常放入生石灰

D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．60克SiO2含有2NA個Si－O共價鍵

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應后轉移電子數(shù)為0.1NA

D．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質⑤一定能與鈉反應

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸�！痹�素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A．L、M、X三元素位于同一族

B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C．Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低

D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構體的數(shù)目為

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是

A．當有0.2 mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

C．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．d電極上進行氧化反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度