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某元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，該元素的一種同位素中含有46個中子，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為0.64，試確定該元素在在元素周期表中的位置（要求寫出推斷過程，沒有推斷過程不給分）．

1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻相對原子質(zhì)量（121.760）為標準相對原子質(zhì)量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（　�。�

Cl元素在自然界中存在兩種同位素，分別是³⁵Cl和³⁷Cl，已知Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，則自然界中³⁵Cl與³⁷Cl的個數(shù)比是（　�。�

某元素1個原子的質(zhì)量為a，1個¹²C原子質(zhì)量為b，則該元素的相對原子質(zhì)量是（　　）

同溫、同壓下，VLN₂與3VLO₂混合后所得氣體的平均摩爾質(zhì)量是（　�。�

某堿金屬的氯化物中含氯47.65%，該堿金屬的名稱是（　�。�

氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：1．則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�

已知某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm^-3．用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10^-7cm的立方體中含有40個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（　　）

某元素一個原子質(zhì)量為mg，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則一個¹²C原子質(zhì)量可表示為（　�。�

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗是學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是①（填字母編號）．②請寫出E、F選項的可能離子方程式：、．
A．將一塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液pH
B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO₄溶液
C．用苯萃取碘水中的I₂時，有機層從分液漏斗的上口倒出
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽為K₂CO₃
F．向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2-．