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把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：

　 (1) ｘ＝ ；

　 (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．在海輪外殼上鑲入錫塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關

D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

茶多酚(Tea Polyphenols)是茶葉中多酚類物質的總稱。茶多酚中的活性物質沒食子兒茶素(EGC)具解毒和抗輻射作用，能有效地阻止放射性物質侵入骨髓，其結構如下圖所示。

關于EGC的下列敘述中正確的是：

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應

C．遇Fe發(fā)生顯色反應

D．易發(fā)生氧化反應和取代反應，相對較難發(fā)生加成反應

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－ +2H2O通電2OH－ + H2↑ + Cl2↑

D．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

下列比較中，正確的是

A．等溫等物質的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④

化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子鍵能(化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量)大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關系的通式為CnI3n＋1，烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關系的通式為CnI3n，則苯乙烯的同系物中，碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為

A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI3n－3 D．CnI3n－4

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產品，應采取的方法是 (填寫選項序號)。

a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；

濃硫酸的作用： 　 　 �！　　　　　　�

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為 。

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質)為原料制取Zn和MnO2。

（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式： 。

（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應：

a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

②操作②中加入適量X的作用是： 。

③操作③中所加碳酸鹽的化學式是： 。

（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖。

方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為：

。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。

②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。