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化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是

A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子

C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高

D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+

B．苯酚鈉溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－

C．鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－

D．新鮮的空氣：SO2、NO、N2、NH3

下列說法或表達正確的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)

B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體

D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程進行實驗：

則下列說法中正確的是

A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42—

B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾

C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl

D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3

甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應

B．丙與C6H5OH都含有－OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物

C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物

D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體

一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和

B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 則Q3 ＜Q1

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷正確的是

A．反應在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學式，不考慮水的電離)。

（2）反應①的化學方程式為 ；反應③的離子方程式為 。

(15分)某研究小組設計如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。

（題9圖）

（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是 、 .

（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到 現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產(chǎn)物為紅色固體。

（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙兩組同學取上述紅色固體(用M代表)進行實驗，探究其成分：

(i)乙組同學認為甲組同學所得結論不可靠，其理由是 .

(ii)甲組同學配合乙組同學進行了計算,認為乙組同學的結論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是 .

（4）C裝置反應結束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是 .實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 .

（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .

（15分）Ⅰ 某藥物中間體A的分子式為C9H8O4，在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個取代基連接在對位碳原子上。D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應。A的相關轉(zhuǎn)化如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C所涉及的反應類型是 、 .

（2）反應B→D的化學方程式是 .

（3）同時符合下列要求的F的同分異構體有 種，其中一種同分異構體的結構簡式為 .

①屬于芳香族化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀KOH溶液中，1 mol 該同分異構體能消耗2 mol KOH；④一氯代物只有兩種.

（4）G為高分子化合物，其結構簡式是 .

（5）化合物D有如下轉(zhuǎn)化關系：

①M的結構簡式為 .

②N與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 .