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（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：

（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發(fā)進行，則a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).

（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質中，發(fā)生氧化反應的物質是 ，不含離子鍵的化合物是 .

（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.

（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為 .

（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是

A．石油的分餾主要是獲得芳香烴　

B．蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm～100nm

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一

下列反應的離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ + OH- = NH3·H2O

B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應：2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說法中不正確的是

A　23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是強電解質

C．KIO3作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時，轉移6 mo1電子

下圖有關電化學的示意圖正確的是

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是

A．反應1→2中原子利用率為90%

B．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液進行檢驗

C．化合物2在一定條件下可發(fā)生氧化反應

D．等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比1∶4∶3∶2

甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系。下列說法正確的是

A．若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

B． 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質回答問題。

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。

（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結構式為__________________。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。

（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。