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某無色溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、[Al(OH)4]-- 、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續(xù)試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________

（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________

（3)寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子反應方程式：_________________________

（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________

（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

（5分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

國際熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。 下列說法正確的是 （ ）

A． H、D、T互為同素異形體

B．氘、氚聚變反應生成其它元素，屬于化學變化

C． H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個

D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3

下列有關物質(zhì)“量”的說法正確的是（ ）

A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)時，Al2O3消耗堿量多

B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3

D．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…（ ）

A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5

下列關于有機物的說法中正確的是（ ）

A．油脂屬于高分子化合物

B．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵

C．分子式為C8H6O2的芳香族有機物分子中不可能有羧基

D．汽油、煤油和植物油都是碳氫化合物

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎 g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，下列說法正確的是

A．a(chǎn)一定小于或等于b                B．a(chǎn)w1一定等于b w2

C．t℃時KCl溶解度一定大于100w1     D．w1一定大于w2

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

（15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 。