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(12分)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

下幾步:

A 移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫) B- 。

（2） 滴定開(kāi)始后，眼睛注視 ，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

（3） 下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是

A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象

B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水

C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中

D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)關(guān)的組合是 ( )

①相對(duì)原子質(zhì)量 ②摩爾質(zhì)量(g·mol-1) ③原子半徑 ④中和熱(kJ·mol-1)

⑤物質(zhì)的量 ⑥化學(xué)反應(yīng)速率[mol·L-1·s-1)] ⑦氣體摩爾體積(L·mol-1) ⑧溶解度

⑨燃燒熱(kJ·mol-1) ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩

關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列說(shuō)法不正確的是

A．每生成1 mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4NA

B．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．口中的物質(zhì)是AgCl

D．該反應(yīng)消耗的水有2/5被氧化

將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為 ( )

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是

①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-

②能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

③水電離的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+

④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-

⑥pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3-，I-，Cl-，S2-

⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-

⑧的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-

A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是

A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B．溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2->S2->Cl-

C．分散質(zhì)粒子直徑：膠體>濁液>溶液 D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下

下列說(shuō)法不正確的是

A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

B．對(duì)羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團(tuán)

C．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D．可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為 。

（3）B裝置的名稱是 ； E裝置的作用是 。

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是 。

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示） 。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ 。

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。