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（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。

同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____ 。

②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：____ ________________。

③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應

式為 。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時負極材料為____ ，正極反應為：____ 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42－）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為____ mol。

（15分）工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應：

CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218.4 kJ·mol-l（反應I）

CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反應II）

（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常數K=____ （用K1，K2表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應I，測得數據如下：

前100 s 內v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡時CO的轉化率為 。

（3）若只研究反應II，在不同條件下其反應能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____ 。

A．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

B．v（CO）=v（CO2）

C．CO的轉化率達到了最大限度

D．體系內氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS(s)+3CO2（g）反應的影響，實驗結果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是

____ 。

②圖像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的

理由是____ 。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

有機合成中常用的鈀／活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：

（1）“焙燒1”通入空氣的目的是使有機化合物、活性炭等可燃物通過燃燒而除掉，通入空氣過多反而不利于實現目的，其原因是 。

（2）甲酸在反應中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應的化學方程式：___ 。

（3）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是 （寫化學式）。

（4）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實驗室檢測溶液pH的操作方法是： 。

（5）“焙燒2”的目的是： 。

（6）與焙燒2產生的氣體組成元素相同的化合物是 ，該物質與空氣形成一種環(huán)保型堿性燃料電池，其負極反應式為______________________________。

（7） Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%。則A的化學式為 。

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1） COCl2的空間構型為 ；溴的價電子排布式為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是 。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是 。

A． HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為

，寫出CN－的等電子體的分子式 （寫出1個）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為____ 。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為____ cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

【化學——選修5有機化學基礎】（15分）

芳香族化合物A，分子式為C9H9OCl，且能發(fā)生銀鏡反應；D為含有八元環(huán)的芳香族化合物。A與其它物質之間的轉化如下圖所示：

（1）A的結構簡式為 。

（2）A→E的反應條件為 ；C→D的反應類型為 。

（3）寫出B→C第①步的反應方程式 。

（4）B的一種同系物F（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則含有的芳香族化合物的同分異構體有___ _種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的一種結構簡式 。

（5）已知：由甲苯及其它必要物質經如下步驟也可合成B：

反應I的試劑及條件為 ：反應IV所用物質的名稱為 ；

反應III的化學方程式為 。

化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是(　　)

A．氧化鎂用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應

B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去

C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現象相同

下列說法正確的是(　　)

A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質

C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質

在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是(　　)

A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是(　　)

A．1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量

C．一個CH3COOK微粒的質量約為 g

D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol