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某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列有關敘述正確的是 ( )

A．H2Y的電離方程式為：H2Y?2H++Y2—

B．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式為：HY—+H2O H3O++ Y2—

下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)關系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ②

向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ ）

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列說法正確的是( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

(共8分)在常溫下，下列六種溶液：

①0．1mol/L ②0．1mol/L ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 性，其原因是 （用離子方程式表示）

（2）在上述六種溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序號）

（3）比較溶液②、③中的大小關系是② ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常溫下，測得溶液②,說明水解程度 水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）請寫出③的電離方程式： 。

（6）請寫出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒關系式：

(共12分)

某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW= 。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

（1）若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb= ；

（2）若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb= ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb= 。

（共16分）選酚酞作指示劑，用中和滴定法測定燒堿樣品的純度(所含雜質不與鹽酸反應)。

試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4．8g燒堿樣品，所用儀器除了藥匙,燒杯外,還需有 、 。

（2）將已稱好的樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了燒杯,玻璃棒還有 、 。

（3）用0．2000 mol / L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，待測燒堿溶液的濃度為 。(計算結果保留四位有效數(shù)字)

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度為

（7） ①如燒堿中雜質能與鹽酸反應（如Na2CO3），,則燒堿樣品純度 (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)

②如果把指示劑由酚酞換成甲基橙，則燒堿樣品純度 (填“偏高”, “偏低”或“無影響”)