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一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是

A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱

C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積

Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為

A．加CaCO3固體 B．加NaOH固體

C．加水 D．通入NH3氣

在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 △H<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：

①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

不變的是

A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

A．40% B．50% C．60% D．70%

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為

A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．無法判斷

如圖表示反應2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) △H＜0的正反應速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A．t1時減小了SO2 的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動

B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D．t1時增加了SO2 和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則

A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是

A．2 mol C

B．1 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知 ，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51．6 kJ的熱量