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反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________________________________________________________；

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________，原因是__________________________________________________________________________________________；

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。

（1）420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子____________mol；

（2）600～800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反應熱ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K時，容器中存在的所有組分__________________________________（填化學式）。

在一容積為2 L的密閉容器內加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到平衡時(4min末)，平均反應速率v(NH3)為____________________；

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________（填序號）；

a．0．20 mol/L b．0．12 mol/L c．0．10 mol/L d．0．08 mol/L

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0．25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。

（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；

（2）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _______________，該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________________；

（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

該反應的_________0，判斷其理由是______________________________________________；

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。

（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）；

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）；

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C mol。

2004年2月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（ ）

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

D．節(jié)約能源，提高能源利用率

下列儀器常用于物質分離的是

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥

在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是

A．氣體性質不同 B．氣體分子的大小不同

C．氣體分子間平均距離不同 D．氣體的物質的量不同

將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是 ( )

A．銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+

C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-