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科目： 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

將1L含有2mol CuSO₄和1molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.4mol Cu，另一電極析出的氣體（　　）

A．只有Cl₂	B．只有O₂
C．既有Cl₂又有O₂	D．只有H₂

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科目： 來源：0116 期末題 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ B池為______________
（2）鋅極為__________極，電極反應式為_______________________
（3）石墨棒C₁為______極，電極反應式為_______________________ 石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
____________________________
（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

可以將反應Zn+Br₂ = ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應 ① Br₂+ 2e^－= 2Br^－　 ② 2Br^－－2e^－= Br₂　 ③ Zn - 2e^－= Zn²⁺　 ④ Zn²⁺ +2e^－= Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

[ ]

A．②和③
B．②和①
C．③和①　　
D．④和①

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（　　）

A．CuSO₄

B．Na₂SO₄

C．CuCl₂

D．NaCl

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
試回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生________反應，電極反應為__________________________.
(2)陽極發(fā)生________反應，電極反應為__________________________.
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是________，得到O₂的體積(標準狀況)是________，溶液的pH是________．
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________，電解液的pH________(填“變小”“變大”或“不變”)．

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科目： 來源：遼寧省期末題 題型：單選題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，當甲中產(chǎn)生0.56L（標準狀況）Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl₂全部逸出）（　　）

A．2

B．7

C．11.7

D．12

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科目： 來源：寶雞三模 題型：單選題

如圖所示，將Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L^-1稀H₂SO₄中下列說法正確的是（　　）

A．若電鍵K與N連接，由于發(fā)生原電池反應，Zn棒被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，Zn棒上發(fā)生的反應是2H⁺-2e^-=H₂↑

C．若電鍵K與M連接，將稀H₂SO₄換成CuSO₄溶液，可實現(xiàn)Zn棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，Cu棒上發(fā)生還原反應