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科目： 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解飽和Na₂SO₄溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（　�。�

A．溶液pH變大

B．c（Na⁺）與c（SO₄^2-）的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 ___________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： ______________________。
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是________，乙池碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl₂又將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為 __________________________。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝ ________。

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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說法中不正確的是

[ ]

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
B．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N₂+6e^-+6H⁺==2NH₃
C．鈀電極B連接的是電源的正極
D．當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.12mol NH₃生成

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科目： 來源：0103 模擬題 題型：填空題

鋰--空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰--空氣電池放電和充電時的工作示意圖。

（1）圖I中電極a是______極。左側(cè)用有機電解質(zhì)而不用水性電解質(zhì)的原因是__________________（用化學用語表示）
（2）當給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時，d極應(yīng)接電源的______極，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。
（3）用石墨為電極，用該電池電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖Ⅲ所示。

該電解池的陰極產(chǎn)物是______；提純的氫氧化鉀溶液從出口______（填“A”或“B”）導(dǎo)出；
（4）如果用石墨作電極，用該電池電解硫酸銅溶液。通電后，某電極增重12.8 g，該電池理論上消耗鋰的質(zhì)量為____________，鋰電池的優(yōu)點為__________________

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科目： 來源：0127 期末題 題型：填空題

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則

（1）a為電源的__________極。
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A__________，B__________。
（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入__________，加入__________g。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學習小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進行實驗。
（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為________________。
（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑蚴莀______________________________。
（3）使用NaHCO₃溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為
_____________________

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應(yīng)式是______，電解液中H₂SO₄的濃度將變______，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______g．
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______，B電極上生成______．
（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是______
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是______
a．NH₃?H₂O b．Cu c．CuO d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有______；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的______極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有______電解的離子方程式為______．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）______．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為______（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目： 來源：大興區(qū)一模 題型：單選題

工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�

A．電解槽陽極的反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

B．產(chǎn)品 NaOH的出口是b

C．精制飽和食鹽水的進口為d

D．干燥塔中應(yīng)使用的液體是濃硫酸